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[UE 3-b] wisniewski | eq membranaire | calcul du potentiel chimique du solvant dans une solution très diluée(Résolue)

Question

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samson34
Membre
Médecine Montpellier
bonjour je comprends pas pourquoi, lors du calcul du μ du solvant dans une solution dilué ou très dilué, elle dit que ln(xs) = -xp
En fait si j'ai compris...(c'est a savoir) mais ce que je comprends pas c'est qu'au début du cour elle dit que le a du solvant dans une solution dilué c'est a=1 et là elle le met =1-xp
On l'utilisera jamais a=1 pour le solvant ???

merci +++ :)
Par samson34 le 11/05/2015 à 16h03 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Mathias.B
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Bonjour,

Je vais reprendre la démonstration, c'est un peu compliqué vertige

La formule de base pour tout corps est:
µ (solvant) = µ0 + R x T x ln(a solvant)

Or l'activité du solvant est égale à 1 si on ne trouve que du solvant pur dans la solution.
Ici le solvant est un constituant dans un solution diluée avec un soluté, donc a = x solvant.

Comme on se place dans un mélange binaire où il n'y a que le solvant et le soluté, on peut dire que tout ce qui n'est pas du solvant dans la solution est du soluté (soit: x solvant = 1 - x soluté)
µ (solvant) = µ0 + R x T x ln(x solvant)
µ (solvant) = µ0 + R x T x ln(1 - x soluté)

Et là, c'est une simplification mathématique que tu as peut être vu au lycée:
ln (1 - x soluté) = -x soluté (environ)

Donc on remplace:
µ (solvant) = µ0 + R x T x ln(1 - x soluté)
µ (solvant) = µ0 + R x T x (- x soluté)
µ (solvant) = µ0 - R x T x (x soluté)

Rq: comme on est dans une solution très diluée, x soluté se rapproche de 0 et donc le potentiel chimique du solvant se rapproche de son potentiel chimique standard µ0

J'espère que ça t'aidera, mais n'hésite pas à relancer si ce n'est pas clair oeil
Par Mathias.B le 11/05/2015 à 16h58 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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samson34
Membre
Médecine Montpellier
merci pour la réponse rapide :)

j'ai juste 2 soucis
1)tu dis : " l'activité du solvant est égale à 1 si on ne trouve que du solvant pur dans la solution." oui mais on dit aussi que quand la solution est idéale (dilué) a=1. or pour moi quand on dit solution idéale c'est qu'il y a aussi un soluté dans cette solution. donc je comprends pas bien à quel moment on fait la différence pour utiliser le a=1 ou le a=1-xp ??? je sais pas si tu vois ce que je veux dire ...

2)si elle nous dit "solution très diluée" on considère qu'on peut passer de a=1-xp à a=1 contrairement à "dilué" où on utilise a=1-xp ?

merci encore
Par samson34 le 11/05/2015 à 18h58 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Mathias.B
Tuteur simple
Médecine Nîmes
1) Oui tu as raison heureux
Quand on est dans une solution idéale très diluée:
On a dit: activité solvant = x solvant = 1 - x soluté
Dans notre cas x soluté tend vers 0, donc activité solvant tend vers 1.
Si jamais on te donne x soluté, tu devrais l'utiliser pour calculer l'activité du solvant. Sinon, tu peux dire qu'elle est environ égale à 1 (solution idéale diluée bien sûr).

2) Ah j'ai un peu répondu dans la 1) en fait: si on te donne xp, tu devrais l'utiliser. Mais comme xp sera très proche de 0, tu trouveras un résultat très proche de 1.

Bon courage!
Par Mathias.B le 11/05/2015 à 19h13 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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