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[UE 3-b] Équilibres acido basique | Normalité et équivalent gramme | Normalité et équivalent gramme(Résolue)

Question

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AxelAlvarez
Membre
Médecine Montpellier
Salut je n'ais pas bien compris la notion de normalité et d’équivalent gramme et les liens à faire respectivement avec la molarité et la massa molaire ?
MERCI
Par AxelAlvarez le 07/01/2016 à 18h58 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

Réponses

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Mathias.B
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Salut rire

On va essayer de voir la notion de normalité avec un exemple.
Tu disposes par chance d'une solution de H3PO4 de molarité 1 mol.L-1
Image
Tu as ainsi à gauche de l'image une mole d'acide phosphorique H3PO4 contenue dans 1L.
La normalité représente donc le nombre de moles de H+ que pourrait libérer cette mole d'acide s'il y'avait dissociation totale.
Si l'on regarde à droite, on peut voir que la solution a libéré 3 moles d'ions H+.

Si on généralise:
Une solution de molarité 1mol.L-1 d'un acide quelconque XHn libère n moles d'ions H+ (normalité = n)
Une solution de molarité 1mol.L-1 d'acide phosphorique H3PO4 libère 3 moles d'ions H+ (normalité = 3)

Pour les liens avec molarité et masse molaire, en voici 1:

Molarité = quantité de matière/Volume de solution
Quantité de matière = masse de soluté/masse molaire de soluté
Donc Molarité = masse de soluté/(Volume de solution x masse molaire de soluté)

J'espère que ça t'aidera oeil
Par Mathias.B le 07/01/2016 à 22h57 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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AxelAlvarez
Membre
Médecine Montpellier
Alors avant tout merci pour ta réponse, j'ai compris maintenant mais il reste quelques points qui me gènes:

-si on avait eu une solution H2PO4²- vu que l'on toujours trois site pouvant avoir une dans les équilibres acido-basique mais seulement deux de "rempli" quel aurait été la normalité

-Après Nurit nous parle d’équivalent gramme et je n'ais pas trés bien compris ce que c'est et ce que ça viens faire là ?

-Enfin je me suis mal exprimé, je voulais dire relation Molarité-Normalité, et relation équivalent-masse molaire qui sont dans le cours et que je n'ais pas bien saisi

MERCI
Par AxelAlvarez le 09/01/2016 à 19h50 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte
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Mathias.B
Tuteur simple
Médecine Nîmes
Dans le cours, on s'intéresse à la normalité quand on parle des acides. Comme H2PO4 2- est une base, on ne te demandera pas sa normalité oeil

Pour les équivalents gramme, il s'agit d'une autre unité pour la normalité, mais on utilisera plus les mol.L-1.
Un équivalent gramme correspond à la masse de soluté à introduire dans le solvant pour obtenir une solution normale (normalité = 1)

Voici la relation molarité/normalité:

Normalité = Molarité x n
n est le nombre d'ions H+ que peut libérer l'acide XHn.

Si on reprend le même exemple: "Une solution de molarité 1mol.L-1 d'acide phosphorique H3PO4 a une normalité de 3 "
Par Mathias.B le 11/01/2016 à 13h48 - Avertir les modérateurs Non respect de la charte

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