-Comme l’a dit Maxime, un bon nucléofuge est un bon groupement partant. De ce fait un bon groupement partant est donc une liaison qui se « casse » plus facilement
Pour connaitre l’aptitude d’une liaison à se déformer à l’approche d’un réactif on regarde la polarisabilité !
Dans le cours d’escale on te dit que la polarisabilité est inverse à la polarité : Plus une liaison est polarisable moins elle sera polarisé à la base
Donc ici l’iode sera un meilleur groupement partant que le Br, que le Cl, que Le fluor.. ( I > BR > CL > F)

l’iode est beaucoup plus volumineux que ces autres atomes, son orbitale est beaucoup plus déformable que le F

-Si tu peux comparer la nucléophilie d’une molécule par rapport à une autre :
Imagine qu’on a CF3COO- et CH3COO-
Comment savoir qui est le plus nucléophile? (Où le plus fort nucléophile)

Il faut regarder les effet inductif dans tes molécules (ici c’est cet effet qui joue ce role).
Le groupement CF3 est attracteur (F est + electronegatif) alors que le groupement CH3 est donneur.

Le groupement donneur (CH3) va pousser les électrons de la liason -CO-O- vers l’oxygène, il en résulte que la densité électronique sur l’oxygène négatif sera plus grande et donc il sera plus nucléophile.

On peut donc dire que l’acide acétique (CH3-CO2-) est le plus nucleophile comparé à l’acide trifluoroacétique.

Après ya pas de « limite » propre au sens du terme.. On détermine fort/faible selon la « procédure » que jt’ai montré avec l’exemple ci dessus

« Tutrice stagiaire en UE1 + TIG sur le site Médecine Nimes. »