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[UE 3-a] Propriétés colligatives | Loi de Raoult | Fraction molaire ou molalité?
Question
Axis
Membre
Médecine NîmesBonjour 🙂
Je rencontre un problème dans l’application de la loi de Raoult.
En effet dans son cours, il est écrit que la formule est : ΔT= K*xp avec la fraction molaire du soluté donc.
Or dans le premier qcm du td de cette année elle utilise la formule ΔT=K*mp avec la molalité…
Du coup je me demandais pourquoi des fois on utilise l’un et des fois l’autre. Et dans quels cas surtout. Est -ce que ça dépend juste de données de l’énoncé?
Merci!! 🙂
ParAxisle02/12/2014 à 11h26 Non respect de la charte
Réponses
Nadiya.b
Tuteur simple
Médecine MontpellierCoucou 🙂
avec cette formule ΔT est une variation de température donc c’est des Kelvins, il faut utiliser les unités de la constante K, et avec une analyse dimensionnelle tu sais si on parle de molalité ou molarité. A la fin de l’analyse il faut trouver des kelvins de part et d’autre de l’égalité.
Si on te donne K en K.kg.mol-1 tu sais que ce sera des mol.kg-1 donc l’osmolalité de la solution mais si K est en K.L.mol-1 dans ce cas tu utilise des mol.L-1 et donc c’est l’osmolarité totale de la solution.
voila, j’espère que c’est plus clair 🙂
ParNadiya.ble02/12/2014 à 12h41 Non respect de la charte
Axis
Membre
Médecine Nîmes
Oui merci !! 🙂
ParAxisle02/12/2014 à 12h58 Non respect de la charte
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