Bonjour,

Pas de panique, on est là

Pour déterminer l’hybridation d’un atome je te conseille de raisonner sur les cases quantiques.
Par exemple, dans le QCM 11 de la séance 2, on te propose plusieurs molécules.

On va prendre BeCl2 :
1) Tu repères l’atome central (ici Be)
Tu dessines les cases quantiques de cet atome central et tu les remplies.
ça donne :
Z(Be) = 4 donc
1s2 2s2
[II] [II] (en gras la couche de valence)

2) Tu t’intéresses maintenant aux atomes qui sont rattachés à cet atome central; donc ici Cl2
Z(Cl) = 17 donc
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Tu regardes les électrons de valence (ici il y en a 7 puisque le gaz rare précédent est le Ne qui a un Z=10). Sur ces 7 électrons, tu regardes combien sont célibataires (ici 1).
Cet électron célibataire sera mis en jeu pour créer une liaison avec le Be.
Tu as 2 atomes de Cl dans cette molécule donc il y aura au total 2 électrons célibataires qui feront chacun une liaison avec l’atome central.
(J’espère que tu suis toujours )

3) Maintenant tu « retournes » voir ton atome central. A l’état fondamental, il n’a pas d’électrons célibataires (disponibles pour former des liaisons) sur sa couche externe (on a 2s2). Donc il faut exciter l’atome; c’est à dire, casser le doublet électronique de la couche externe pour avoir 2 électrons célibataires. Tu fais donc intervenir ton orbitale 2p.
La structure électronique de Be devient :
Be* : 1s2 2s1 2p1
[II] [I] [I] (en gras la couche de valence)

4) Maintenant que tu as 2 électrons célibataires sur ton atome central, les 2 électrons célibataires des atomes Cl vont se fixer.
1 électron célibataire du Cl + 1 électron célibataire du Be = 1 liaison

5) Pour déterminer l’hybridation, tu dois regarder LA COUCHE EXTERNE DE TON ATOME CENTRAL et l’orbitale 3d si jamais elle intervient dans la formation des liaisons, ce n’est pas le cas ici). Et tu prends en compte les électrons impliqués dans les liaisons SIGMA et les doublets non liants. (tu ne regardes jamais les électrons impliqués dans les liaisons pi)
Ici, tu as 2 liaisons sigma qui se font dans les cases quantiques s et p (1 dans s et 1 dans p) donc tu as une hybridation sp

Ensuite, concernant les liaisons sigma et pi.
Quand un atome(n°1) forme une première liaison avec un autre atome(n°2), cette liaison sera issue d’un recouvrement axial des orbitales moléculaires; ce sera une liaison SIGMA.
Si cet atome(n°1) forme d’autres liaisons avec ce même atome (n°2), les liaisons supplémentaires seront des liaisons PI, issues du recouvrement latéral des orbitales.

En résumé : la 1ère liaison (ou liaison simple) est une liaison SIGMA.
Les liaisons suivantes seront des liaisons PI.

Donc si tu as une double liaison tu as la première liaison qui est une liaison sigma et la deuxième est une liaison pi.
Pour une triple liaison tu as une liaison sigma et 2 pi.

J’espère que tu as compris; si tu as encore des doutes, n’hésites pas à relancer.

Bon week end

Oriane Roman, TS en UE1 & BCM à l’ATP