Bonjour,

En effet, c’est perturbant

Pour commencer, on sait que:
Un acide est d’autant plus fort qu’il libère un proton H+ facilement.
Une base est d’autant plus forte qu’elle capte facilement un proton H+.

Donc la première proposition « Si un acide est fort, sa base conjuguée est faible » est vraie
Si on considère AH -> A- + H+, AH (acide fort) libère facilement son proton mais sa base conjuguée A- ne peut pas capter de proton (sens unique de la réaction).

Maintenant si on parle d’un acide faible, quelle sera la force de sa base conjuguée? C’est là que tu as deux versions.
En fait, les deux peuvent être vraies: plus un acide est faible, plus sa base conjuguée est forte.

Ka * Kb = Ke = 10 -14 ou en plus simple pKa + pKb = 14
Or plus pKa est petit (tend vers -infini), plus l’acide est fort. De la même façon, plus pKb est petit (tend vers -infini), plus la base est forte.

Pour le couple acide acétique/acétate: pKa = 4.75 (acide faible) et pKb = 9.25 (base faible)
Pour le couple eau/hydroxyde: pKa = pKe = 14 (acide faible) et pKb = 0 (base forte)

J’espère que ça t’aidera à y voir plus clair, parce que c’est pas simple