Bonjour!

Pour calculer le pH d’une solution tampon on utilise soit les concentrations, soit les quantités de matière (ça revient au même car la base et l’acide sont dans un même volume).

Ici, on a bien pris en compte le volume ajouté de HCL (20 mL).

Avec les quantités de matière

> On a pris 100 mL de la solution A donc:

-n acétate de sodium = 0.0654 mol
-n acide acétique = 0.0432 mol

>On a pris 20 mL de la solution de HCL donc:
-nHCL= 0.02 mol

>On calcule donc pH= 4.8 + log [(0.0654 – 0.02)/(0.0432 + 0.02)] = 4.65634

Avec les concentrations

/! Dans ce cas la, cette méthode est à proscrire: plus longue, plus de risque de se tromper, résultat moins précis par calculs intermédiaires

En effet, on doit faire ce qu’on a fait à la 1ere méthode puis après diviser tout par 120.10-3 L et on trouve:

-[acétate de sodium]=0.545 mol/L
-[acide acétique]=0.36 mol/L
-[HCL]=0.17 mol/L

>On calcule donc pH= 4.8 + log [(0.545-0.17)/(0.36+0.17)] = 4.6498 (valeur altérée suite aux arrondis)

Voila, j’espère t’avoir éclairé
N’hésite pas à relancer si il y a un soucis
Bon courage pour la suite!