La FAQ ( questions/réponses ) | La Fed’ : Fédération des tutorats santé ( PACES ) de l’Université Montpellier 1 ( UM1 )

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Titi
Membre
Médecine Nîmes

Bonjour,
je refais un exercice de cours de Mme Nurit, impossible de retombé sur son résultat. Voila l’énoncé raccourcit :
on à 2 solutions : – une de 15 mL d’HCl de 1 mol/L
– une de 5mL d’NaOH de 3 mol/L
on veut déterminer la chaleur dégagé et en déduire la variation d’enthalpie.
on à la masse volumique des deux solution soit M = 1 g/mL
on a la c = 4,18 J/g.K
Donc maintenant on convertie les moles en g, les 5 solutions ayant autant de mole de composé soit 0.015 mole on trouve donc par la relation g = n.M les deux masses de composés égale à 15 g
Donc pour la relation Q = m.c.deltaT une masse totale de 30 g or dans le cours il est écrit 20 g .
Me suis je trompé, es ce que Mme Nurit aurait rectifié ?