La FAQ ( questions/réponses ) | La Fed’ : Fédération des tutorats santé ( PACES ) de l’Université Montpellier 1 ( UM1 )

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Bonjour =)

Hypervalence = avoir trop d’e- autour = ne pas respecter la règle de l’octet

Ce n’est pas nécessaire d’avoir une sous-couche d en tant que tel, il est nécessaire d’avoir des OA vides SUR LA MEME COUCHE. Afin que les e- appariés des sous-couches s ou p puissent aller dessus (on "sépare" un doublet non liant sur la molécule afin de faire 2 liaisons)

Attention il ne faut pas confondre excitation et hypervalence : le carbone pour avoir sa valence de 4 est excité, un e- de sa sous-couche 2s est monté sur la 2p ce qui lui donne 4 e- célibataires au lieu de 2 appariés + 1 dnl (ce qui lui permet de faire 4 liaisons).

MAIS il n’est pas hypervalent car au final en faisant ses liaisons il respecte bien la règle de l’octet (8e- sur sa couche externe)

Rq : c’est son état standard

Pour revenir à notre Al, c’est exactement pareil pour lui sauf que ça fait qu’au final il a plus d’e- que 8 sur sa couche externe (après avoir fais ses liaisons attention).

Ses e- des couches 3s et 3p vont (si nécessaire) sur sa couche 3d, ce qui augmente ses possibilités de liaisons (dans ton exemple il peut en faire 3, mais si on voulait en faire 5 un autre e- serait allé sur la 3d).

ATTENTION il s’agit de la même couche !

Pour finir, l’hybridation n’a pas grand chose à voir avec ces notions (rien de plus qu’avec une molécule standard quoi).

Et puis un atome seul ne peut pas être hybridé, ça ne veut pas dire grand chose en soi.

Ce sont ses liaisons qui se mettent toutes à un même niveau d’énergie afin d’être identique (car des liaisons plus énergétiques sont plus courtes) : elles s’hybrident.

ex. 1 liaison s et 3 liaisons p vont s’hybrider afin de donner 4 liaisons sp3 de même niveau d’énergie (la molécule sera plus stable car les liaisons identiques).

Bonne journée !

Maxime Maurey

Tuteur stagiaire en UE1 (TSN)