y.oucef
Tuteur simple
Médecine Montpellier

Bonsoir,
Donc on va procéder par étape.
On commence par mettre le sulfate de sodium dans la solution. On te dit qu’il se dissocie complètement donc dans la solution tu auras 2 molécules de sodium+ 1 molécule de SO4(2-).
Ensuite tu rajoutes ton acide acétique, cet acide peut libérer un proton.
En fait, on a pas besoin de connaître son coefficient de dissociation, je m’explique: s’il y a une réaction entre SO4(2-) et C2H4O2 on obtient HSO4- et C2H3O2- , donc si « n » moles réagissent, on aura « n » mole de produits.
Pour avoir une vue d’ensemble de la solution, on y retrouvera du Na+, du SO4(2-) , du C2H4O2 et (s’il y a éventuellement une réaction ) du HSO4- et du C2H3O2- .
On aura alors n(Na)= 2* n (Na2SO4), n[SO4(2-)]= n(Na2SO4)-n , n(C2H4O2)= n(C2H4O2 initial)-n, n(HSO4-)=n et n(C2H3O2-)=n .
Pour avoir ton osmolarite, tu ajoutes les quantités de matière de tous tes éléments présents et tu vois qu’en fait t’as pas besoin de te prendre la tête avec la réaction ici (je t’avoue que j’ai pas vérifié avec l’eau mais ça devrait être la même chose) .
J’espère avoir pu t’aider et surtout j’espère que j’e t’aurai pas dit de bêtises!
Bonne fin de soirée et bon courage!