Bonjour,

J’ai une question à propos de la toute première séance de tutorat sur la thermo.L’énoncé est le suivant :

"Soient les réactions suivantes à 25°C :

Données : à 25 °C :

ΔfU CO2 (g) = – 393,5 kJ.mol-1

ΔfU CH4 (g) = – 74,9 kJ.mol-1

ΔfU H2O (l) = – 280,8 kJ.mol-1

R = 8,31 J.mol-1.K-1

La réaction de combustion du méthane étant la suivante :

CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 (g) + 2 H2O (l)

A. La variation d’enthalpie de formation de l’eau liquide est de – 69,3 kJ.mol-1

Dans la correction on nous met :

"A. Faux.

ΔH = ΔU + RTΔn gaz

or T = 298 K et Δn gaz = -1,5 d’où ΔfH = ΔfU + RTΔn gaz

= – 280,8 + 8,31.10-3 × 298 × -1,5

= – 284,5 kJ.mol-1"

Impossible de retrouver comment on a fait pour trouver que Δn gaz etait egal à -1.5…

Merci d’avance!