Je ne suis pas sûre d’avoir bien compris ta question mais je vais essayer de t’expliquer ce qui me semble juste ^^

Dans la molécule de méthanal CH2O (représenté ici http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Formaldehyde-2D.svg), il y a 3 orbitales sigma et 1 obitale pi.

Les orbitales moléculaires pi proviennent du recouvrement latéral d’orbitales p non hybridées.

Les orbitales sigma proviennent du recouvrement axial d’orbitales p et s hybridées.

Le carbone au sein de cette molécule est donc dans l’état d’hybridation sp2:

Carbone: 1s2 2s2 2p2

Le carbone au sein des molécules est excité de façon à avoir une valence de 4 (4 électrons célibataires): 1s2 2s1 2p3.

Le carbone a donc 1 électron s et 3 électrons p qui participent aux liaisons.

1 des électrons p fera un recouvrement latéral avec un autre électron de l’oxygène, et sera NON hybridé.

En revanche les 3 autres électrons (1s et 2p = sp2) vont se réorganiser pour former trois orbitales hybrides identiques sp2 (et coplanaires) qui formeront par recouvrement axial les liaisons sigma avec les 2 H et le O. Le 3ème électron p non hybridé sera perpendiculaire à ce plan.

Donc, dans le méthanal, où il y a 3 liaisons sigma et 1 pi, le carbone a 4 électrons (1s et 3p) impliqués dans les liaisons, mais seulement 3 orbitales du carbone sont hybridées: 1s et 2p (et là je retombe sur ce que tu cites dans ta question, j’espère donc l’avoir bien comprise et bien répondue ^^).

Ex-TQ Chimie/Biochimie/Biomol 2010/2011