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[UE 3-a] Wisniewski | proprété colligatives | iso-osmolarité et isotonicité
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samson34
Membre
Médecine Montpellierbonjour je voulais savoir si je ne me trompe pas sur les notions d’iso-osmolarité et isotonicité.
ex (bidon): une solution de [nacl]=[HBr]=2 mol/L séparé par une mb. Dans compartiment 1 on met le NaCl et dans le 2 on met le HBr.
si la mb est imperméable a tous les ions => 2 Solutionsiso-osmolairemaisnon isotoniquescar pour qu’il y ai iso-tonicité il aurais fallut que chaque ions soit représenté en qté égales de chaque coté de la mb.
est ce que c’est ca ???
merci d’avance 🙂
Parsamson34le02/12/2014 à 19h58
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Réponse![]()
Elodie
Tuteur simple
Médecine MontpellierSalut,
Je vais essayer de répondre à ta question en étant claire.
Tout d’abord iso osmolarité et iso tonicité veulent dire la même chose: il y a la même concentration dans les deux compartiments, peu importe la nature des particules. Par contre iso osmolarité ne veut pas dire iso osmotique. Ce dernier qualifie la diffusion des particules. Par exemple si une membrane laisse diffuser certains constituants mais pas d’autres, les particules pouvant diffuser vont se répartir de telle sorte que les concentrations soient égales afin qu’il y ait iso osmolarité. Mais les 2 solutions in fine ne seront pas iso osmotiques car leurs constituants ne peuvent pas diffuser de la même manière.
Deuxièmement tu dis que [nacl]=[HBr]=2 mol/L par conséquent les 2 solutions sont iso toniques.
Pour finir tu as choisi de dire que la membrane était imperméable. Attention à cette notion! Dans ce cas si tu avais deux compartiments dont les concentrations initiales n’étaient pas les mêmes et bien il n’y aurait jamais pu avoir d’iso osmolarité car même le solvant ne pouvait pas diffuser afin de diluer le compartiment le plus concentré. Mais si ta membrane est semi-perméable, dans ce cas le solvant peut diffuser mais pas les ions.
Voilà, si ma réponse ne te convient pas n’hésite pas à relancer!
Bon courage 
ParElodiele05/12/2014 à 08h19
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