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[UE 3-b] Molarité | Séance tutorat | lien entre molarité et pH
Question
lizzy
Membre
Pharmacie MontpellierBonjour,
Dans la séance de l’année dernière, on souhaite calculer le pH d’une solution d’acide sulfurique H2SO4 titrée à 0,1N.
Je comprend bien pourquoi on fait molarité=normalité/2 vu que c’est un diacide mais après dans la correction on fait pH=-log(2x[H2SO4]). Je comprend pas pourquoi on multiplie par deux parce que du coup ça annule le fait d’avoir pris en compte dans la molarité…
Merci d’avance 😀
Parlizzyle17/02/2015 à 14h32 Non respect de la charte
Réponse
Mathias.B
Tuteur simple
Médecine NîmesBonjour,
Tu as bien compris, on n’avait pas besoin de calculer la molarité si on voulait directement calculer le pH:
Si on réécrit l’équation de la réaction de ce diacide avec de l’eau:
H2SO4 + 2 H2O –> SO42- + 2 H3O+
Tu sais que pH = – log ([H3O+])
Or d’après l’équation: [H3O+] = [H2SO4] x 2 = Normalité de H2SO4
Tu avais raison de dire que ça s’annule 
ParMathias.Ble17/02/2015 à 17h16 Non respect de la charte
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