Bonjour,
En effet les solutions, qu’elles soient idéales ou non, ont un état énergétique différent du solvant pur:

Le soluté, même s’il n’interagit pas avec lui-même (solution diluée), interagit avec les molécules du solvant et il modifie ainsi ces propriétés physicochimiques.
On parle des propriétés colligatives de la solution et elles dépendent ici uniquement de la concentration en soluté.

C’est là l’intérêt des lois de Raoult et Henry vues plus loin, qui fonctionnent aussi avec les solutions idéales.
C’était dur à comprendre et j’espère que ça t’aura aidé